Mekkora a CAS 110-05-4 szerinti vegyszer dipólusmomentuma?
A CAS 110 - 05 - 4 vegyi anyag a terc-butil-hidroperoxid. Ennek a vegyi anyagnak a szállítójaként gyakran kérdeznek a különféle tulajdonságairól, beleértve a dipólusmomentumot is. Egy vegyi anyag dipólusmomentumának megértése kulcsfontosságú, mivel értékes betekintést nyújt annak fizikai és kémiai viselkedésébe, például az oldhatóságba, az intermolekuláris erőkbe és a reaktivitásba.
A dipólus pillanat megértése
Mielőtt belemerülnénk a tert - butil-hidroperoxid dipólusmomentumába, tekintsük át röviden, mi is az a dipólusmomentum. Dipólusmomentum akkor következik be, amikor a molekulán belül töltésválás következik be. Ez az elválasztás a molekulában lévő atomok elektronegativitásbeli különbségeinek köszönhető. Az elektronegativitás az atom azon képessége, hogy egy kémiai kötésben elektronokat vonzzon maga felé.
Amikor két különböző elektronegativitással rendelkező atom kötést hoz létre, az elektronegatívabb atom közelebb húzza magához a kötő elektronokat, és részleges negatív töltést (δ -) hoz létre az atomon, és részleges pozitív töltést (δ +) a kevésbé elektronegatív atomon. A dipólusmomentum (μ) egy vektormennyiség, amely ennek a töltésszétválásnak a nagyságát és irányát méri. Ezt a töltés (q) és a töltések közötti távolság (d) szorzataként számítják ki: μ = q × d. A dipólusmomentum mértékegysége a Debye (D), ahol 1 D = 3,336×10⁻³⁰ C·m.
A terc dipólus pillanata - Butil-hidroperoxid
Tert – A butil-hidroperoxid kémiai képlete (CH₃)3COOH. A dipólusmomentum megértéséhez elemeznünk kell az egyes kötvényeket és azok hozzájárulásait.
A hidroperoxid-csoport oxigén-hidrogén (O-H) kötése erősen poláris. Az oxigén sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén (elektronegativitási értékek: O = 3,44, H = 2,20 a Pauling-skálán). Ez a nagy elektronegativitásbeli különbség jelentős töltésszétválást eredményez, az oxigénatomon részleges negatív, a hidrogénatomon pedig részleges pozitív töltés.
A molekulában lévő szén-oxigén (C-O) kötés szintén hozzájárul a dipólusmomentum kialakulásához. Az oxigén elektronegatívabb, mint a szén (C = 2,55 a Pauling-skálán), ezért az oxigénen részleges negatív, a szénen részlegesen pozitív töltés található.
A terc-butil-csoport ((CH3)3C-) az O-H és C-O kötésekhez képest viszonylag nem poláris. A metilcsoportok szén-hidrogén (C - H) kötései viszonylag kis elektronegativitás-különbséggel rendelkeznek (C = 2,55, H = 2,20), ami kis dipólusmomentumot eredményez minden C - H kötésre. A terc-butil-csoportban a metilcsoportok szimmetrikus elrendezése azonban hajlamos kiiktatni az egyes C-H kötések kis dipólusmomentumait.
A terc-butil-hidroperoxid teljes dipólusmomentuma a molekulában lévő összes egyedi kötés dipólusmomentumának vektorösszege. Az erősen poláris O-H és C-O kötések jelenléte miatt a terc-butil-hidroperoxid dipólusmomentuma nem nulla. Kísérleti mérések és elméleti számítások arra utalnak, hogy a terc-butil-hidroperoxid dipólusmomentuma hozzávetőlegesen a 2-3 Debye tartományba esik.
A dipólusmomentum jelentősége terc-ben - Butil-hidroperoxid
A terc-butil-hidroperoxid dipólusmomentuma számos fontos hatással bír tulajdonságaira és alkalmazási területeire.
Oldhatóság: A nem nulla dipólusmomentum a terc-butil-hidroperoxidot jobban oldja poláris oldószerekben, például vízben és alkoholokban. A poláris O-H és C-O kötések kölcsönhatásba léphetnek a poláris oldószermolekulákkal dipól-dipól kölcsönhatások és hidrogénkötések révén. Ez az oldhatósági tulajdonság fontos különféle kémiai folyamatokban, ahol a terc-butil-hidroperoxidot oxidálószerként vagy gyökös iniciátorként alkalmazzák.
Intermolekuláris erők: A dipólusmomentum dipólus-dipólus intermolekuláris erőket hoz létre a terc-butil-hidroperoxid molekulák között. Ezek az erők erősebbek, mint a londoni diszperziós erők (amelyek minden molekulában jelen vannak), és hozzájárulnak a vegyület fizikai állapotához. A tert - butil-hidroperoxid szobahőmérsékleten folyékony, és a dipólus-dipól erők szerepet játszanak a forráspont és a viszkozitás meghatározásában.
Reakcióképesség: A molekulában a dipólusmomentum miatti töltésleválás befolyásolhatja a reaktivitását. Az O-H kötésben lévő hidrogénatom részleges pozitív töltése savasabbá teszi, és nagyobb valószínűséggel vesz részt sav-bázis reakciókban. Az oxigénatomok részleges negatív töltése nukleofilebbé teheti őket, ami reakciókhoz vezethet elektrofilekkel.
Kapcsolódó termékek portfóliónkban
A terc-butil-hidroperoxid szállítójaként más kapcsolódó szerves peroxidokat is kínálunk, amelyeket széles körben használnak a különböző iparágakban.
Egyik termékünk azTert - Butil-peroxibenzoát. Hatékony iniciátor a vinil-monomerek polimerizációjához, és olyan polimerek előállítására használják, mint a polivinil-klorid (PVC) és a polisztirol.
Egy másik termék azTerciális butil(2-etilhexil)monoperoxi-karbonát. Ezt a vegyületet polimerizációs iniciátorként használják szintetikus gumik és műanyagok gyártásában. Jó termikus stabilitást és reakcióképességet biztosít, így sokféle polimerizációs folyamathoz alkalmas.
Mi is szállítunkTert - Amil-hidroperoxid. Erős oxidálószer, és különféle kémiai reakciókban alkalmazzák, mint például olefinek epoxidációja és alkoholok oxidációja.
Beszerzésért forduljon hozzánk
Ha érdekli a tert - butil-hidroperoxid vagy bármely más termékünk vásárlása, kérjük, vegye fel velünk a kapcsolatot a részletes megbeszélés érdekében. Szakértői csapatunk készen áll arra, hogy segítséget nyújtson az Ön egyedi igényeinek kielégítésében, beleértve a termékleírásokat, az árakat és a szállítási lehetőségeket. Legyen szó kislaboratóriumról vagy nagyipari gyártóról, kiváló minőségű vegyszereket és kiváló szolgáltatást tudunk biztosítani Önnek.
Hivatkozások
- Atkins, PW és de Paula, J. (2014). Fizikai kémia. Oxford University Press.
- Housecroft, CE és Sharpe, AG (2012). Szervetlen kémia. Pearson oktatás.
- McMurry, J. (2015). Szerves kémia. Cengage Learning.